چرا ظرفیت اتم ها در یک گروه (پیوند کوالانسی)(13-18) همه یکی است به جز اتم اول گروه(بالاترین)؟؟؟ 

پیوند کوالانسی ناشی از اشتراک گذاشتن الکترون ها ست و (در اینجا منظور پیوند های داتیو نیست ) یک

اتم باید یک الکترون در یک اوربیتال نیمه پر داشته با شد تا بتواند در پیوند شرکت کند اگر دو اوربیتال نیمه پر داشته باشد دو پیوندی واگر 3 سه پیوندی و اگر4 ...  . حال برای باز کردن این موضوع چند مثال میزنم: 

برای ادامه به ادامه مطلب بروید.... 

مثال1:       F2

ابتدا آرایش را رسم می کنیم:

F: [He]2s22p6 

F: [He]2s22p6             

همانطور که می بینید بین دو او اوربیتال آخری (نیمه پر)پیوند برقرار می شود وآرایش لوییس آن به شکل زیر در می آید:

                                                                   F       F

توجه داشته باشید که در پیوند کوالانسی الکترون های لایه آخر مد نظر است.حال میپردازیم موضوع اصلی اینکه  چرا ظرفیت اتم ها در یک گروه (پیوند کوالانسی)(13-18) همه یکی است به جز اتم اول گروه(بالاترین)؟؟؟

خوب حالا یک مثال دیگه میزنم:

مثال3:BeF2

همانطور که میدانید Be در گروه 2 و دو ظرفیت کوالانس دارد و F گروه 7 و یک ظرفیت دارد.

حال آرایش آن دو را رسم میکنیم:

F: [He]2s22p6 

Be:[He] 2s2 3p0

همانطور که میبینید نمی تواند برقرار شود پیوند اینطور برقرار نمی شود اما اگر Be برانگیخته شود این اتصال صورت میگیرد:

Be:[He]2s12p1     

 F: [He]2s22p6 

پس سا ختار لوییس به این شکل در می آید:

                                                  F         Be      F

حال با توجه چیزهایی درباره برانگیخته کردن اتم فهمیدیم به سوال پاسخ میدهیم:

چون در اتم های سر گروه (15-18) اتم فقط دارای زیر لایه SوPاست با بر انگیخته کردن اتم ظرفیت افزایش پیدا نمی کند.

برای مثال گروه 15 را بررسی میکنیم:

که شامل عنصرهای:OوSوSeوTeوPo است.

اتم با عدد اتمی 8 سرگروه است.

O:[He] 2s22p6 

همانطور که میبینید ما هر کاری با O کنیم باز هم دو ظرفیتی است اتم های دیگر اینطور نیست.و ما می توا نیم به آن ها به اندازه ی تعداد الکترون های لایه ی والانسشان ظرفیت بدهیم. 

 اگر نوشته های کاملش رو میخواهید به لینک زیر بروید: 

http://rapidshare.com/files/244404464/SHIMI.doc.html

          نویسنده:وحید طهماسبی